РАСЧЕТ pH ВОДНОГО ТЕПЛОНОСИТЕЛЯ В ПЕРВОМ КОНТУРЕ ВВЭР

А. В. Гордеев, Б. Г. Ершов

Аннотация


На основании температурных зависимостей термодинамических констант диссоциации КОН, Н3BO3, NH3, Н2O предложена кинетическая схема расчета pH теплоносителя в диапазоне температуры от 0 до 350°С. Диссоциация борной кислоты представлена в виде двух равновесий: Н3BO3 ↔ H++ Н2BO3- и Н3BO3 + Н2BO3- ↔ Н5ВО6-. В схему реакций также вошли реакции, описывающие диссоциацию таких веществ, как KCI, HCI, использованных при нахождении константы диссоциации борной кислоты. Рис. 3, табл. 1, список лит. 23 назв.

Полный текст:

PDF

Литература


Кульский Л.А., Страхов Э.Б., Волошинова А.М., Б лизнюкова В.А. Вода в атомной энергетике. Под общ. ред. Кульского Л.А. Киев: Наукова думка, 1983. 256 с.

Ishigure К., Takagi J., Kato I. e .а. A computer simulation of reactor water chemistry for BWR. — In: Proc.Intern. Symp. Water Chemistry and Corrosin Problems in Nuclear Re actor Systems an d Components. Vienna, Austria, 22—26 November 1982, IAEA-SM-264/35. p. 181—191.

Lukac S. Modeling of radiolyssis of reactor cooling water — a comparative study. — Radiat. Phys. Chem., 1989, v. 33, № 3, p. 223—230.

Ibe E., Uchida S. — In: Proc . 3th Intern. Conf. Water Chemistry of Nuclear Reactor Systems. Bournemouth, England, October 17—21 , 1983.

Mesmer R., Baes C., Sweeton F. Acidity measurements at elevated temperatures. VI. Boric acid equilibrium. — Inorg. Chem., 1972, v. 11, № 3, p. 537—543.

Колд ин E. Быстрые реакции в растворах. М.: Мир, 1966. 309 с.

Buxton G.V., Wood N.D., Dystcr S. Ionization constant of OH and HO2 in aqueous solution up to 200 °C. — J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1, 1988, v. 84, p. 1113—1121.

Мелвин-Хыоз E.A. Равновесия и кинетика реакций в растворах. М.: Химия, 1975. 470 с.

Clarke Е., Clew D. Evalution of thermodynamic functions frome qulibrium constants. — Trans. Faraday Soc., 1966, v. 62, № 519, p. 539—547.

Water a Comprehensive Treatise. Ed. by Franks F., v. 1. The Physicas and Physical Chemistry of Water. N.Y.— London, 1972. 596 p.

Weingartner H. Self Diffusion in Liquid Water. — Z. Physik. Chem. New Folge , 1982, Bd. 132, S. 129— 149.

Manov G., DeLollis N., Acree S. Ionization constant of boric acid and the pH of certain borax-chloride buffers solution from 0 to 60 °C. — National Burcan of S tan d a rd s, 1944, v. 33, № 4, p. 2 8 7—306.

Тарасенко С.Я., Крюков П.А. Применение стеклянных электродов с натриевой функцией при температуре до 150 °С в качестве электродов сравнения. II. Определение первой константы ионизации борной кислоты. Дсп. ВИНИТИ № 4677-72 , 1972.

Fisker J., Barnes Н. The ion-product constant of water to 350°C. — J. Phys. Chem., 1972, v. 76, № 1, p. 90—99.

Frank E. Hochverdichteter Wasserdamrf. III. Ione ndissozialion von HCl, KOH and H2O in überkritischen Wasser. — Z. Phys. Ch em., 1956, Bd. 8, H. 3/4 , S. 192—206.

Quist A., Marshall W. Electrical conductance of aqueous sodium chloride solutions from 0 to 800 °Cand at pressure to 4000 bars. — J. Phys. Chem., 1968, v. 72, № 2, p. 6 8 4—703.

Noyes A., Kato Y., Sosman R. The conductivity an dionization of salts, acids and bases in aqueous solutions at high temperature. — J. Ame r. Chem. Soc., 1910, v. 70, p. 335—377.

Sedlovsky T. Theelectrolytic conductivity of some univalent electrolytes in water at 25°C. — Ibid., 1932, v. 54, № 4, p. 1411— 1428.

Ellis A. Theionization of acetic, propionic, n-butyric and benroinc acid in water, from co nductance measurements up to 225 °C. — J. Chem. Soc., 1963, April, p. 2299—2310.

Ackermann J. Aussagen überdie Eige ndissoziation des Wasser aus Molwärmessungcn gelöstes Elektrolyte. — Z. Phys. Chcm., 1958. v. 62, p. 4 11—419.

Sweeton F., Mesmer R„ Baes C. Acidity measurements at elevated temperatures. VII. Dissociation of water. — J. Solutin Chem., 1974, v. 3, № 3, p. 191—214.

Плотников И.М., Голубчикова И.Г. Водный режим реакторов ВВЭР при жидком регулировании борной кислотой. — В кн .: Десятилетний опыт эксплуатации Нововоронежской АЭС. Ма териалы научн.-техн. конф. Нововоронеж, Мин-во энергетики и электрификации СССР, 1974, с. 126— 131.

Wood С. US utilities revise PWR primary water chemistry guidelines. — Nucl. E ngng In te rn ., 1991, v. 36, № 441, p. 40—41.


Ссылки

  • На текущий момент ссылки отсутствуют.